EQUILIBRIO
QUÍMICO.
Las reacciones
incompletas son aquellas que en las que los productos vuelven a reaccionar
dando lugar a los reactivos. Tipos:
-
Reacción directa: La velocidad
disminuye conforme la concentración de los reactivos es menos.
-
Reacción inversa: La velocidad de
esta reacción aumenta conforme crece la concentración de reactivos.
Estado de
equilibrio de una reacción reversible: estado final del sistema en el que la
velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa y las
concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes. De
esta forma las concentraciones permanecen constantes.
Gráfica de equilibrio químico
La constante de equilibrio.
Cuando una
reacción alcanza el equilibrio la velocidad de reacción directa es igual a la
velocidad de la reacción inversa.
La relación de
las concentraciones en el equilibrio es una constante que se puede describir a
partir de una ecuación ajustada.
La constante Kc
la da la ley de acción de masas.
(C)c(D)d
Kc=--------------
(A)a(B)b
El valor de Kc
sólo varía con la temperatura y es característico de una reacción a una
temperatura dada.
Principio de Le Chatelier.
El principio de Le Chatelier explica que: una alteración externa de los factores que intervienen en un equilibrio induce una reajuste del sistema para reducir el efecto de dicha alteración y establecer un nuevo estado de equilibrio.
El valor de la
constante de equilibrio no varía:
-
Si aumenta la concentración en
equilibrio de una sustancia el sistema hace que se consuma dicha sustancia.
-
Si disminuye la concentración en
equilibrio de una sustancia, el sistema hace que se produzca dicha sustancia.
El valor de la
constante de equilibrio cambia:
-
Si aumenta la temperatura, el
sistema hace una reacción endotérmica.
-
Si disminuye la temperatura, el
sistema produce una reacción exotérmica.
Se varía el
volumen variando las concentraciones cuando:
-
Al aumentar la presión total de
un sistema en equilibrio, el sistema se desplaza al miembro que tiene menos
número de moles de gas.
-
Al disminuir la presión total de
un sistema en equilibrio, el sistema se desplaza hacia el miembro en el que hay
mayor número de moles de gas.