CINÉTICA
QUÍMICA.
La cinética
química es la parte de la Química que trata los aspectos relacionados con la
velocidad de las reacciones. Mide la velocidad de reacción, investiga el
mecanismo de reacción y estudia los factores que puedan influir en la velocidad
de ésta.
La velocidad
de reacción es la cantidad de reactivo o producto que desaparece o se forma
respectivamente por unidad de tiempo.
Teoría de las reacciones químicas.
TEORÍA DE LAS
COLISIONES.
Propuesta
sobre 1920 por Lewis y otros químicos basándose en la teoría
cinético-molecular.
Defienden que
una reacción química se produce al chocar dos o más moléculas. Se necesitan
choques eficaces:
-
Se necesita energía de activación
para romper los enlaces.
-
En el choque las moléculas
necesitan una orientación adecuada.
TEORÍA DEL
ESTADO DE TRANSICIÓN.
Es una
modificación importante de la teoría de colisiones. Fue expuesta en 1935 por el
químico H. Eyring.
Se basa en que
las moléculas que chocan de los reactivos quedan unidas momentáneamente formando
el complejo activado. Éstas rompen sus enlaces y forman otros nuevos. Debido a
la inestabilidad, se descompone originando productos o regenerando los
reactivos.
La energía de
activación es la energía mínima necesaria para formar el complejo activado.
Hay varios
factores que varían la velocidad de una reacción.
-
Sistema homogéneo. La reacción se
produce en todo el volumen de la mezcla.
-
Sistema heterogéneo: La reacción
se produce en las interfases y la velocidad depende de la superficie de éstas.
Factores que influyen en la velocidad de reacción.
La velocidad
en una reacción química varía en función de:
-
Concentración de los reactivos:
cuanto más estén concentrados habrá más probabilidad de choque y mayor
velocidad de reacción.
-
Temperatura de reacción: a mayor
temperatura, mayor número de choques y más eficaces y crece la velocidad de
reacción.
-
Catalizadores: varían la energía
de activación. Aumentan o disminuyen la velocidad de una reacción y no
experimentan ninguna alteración permanente.
Tipos de
catalizadores:
-
Catalizadores positivos: Disminuye
la energía de activación, aumenta el número de choque y velocidad de reacción.
-
Catalizadores negativos: Aumenta
la energía de activación, disminuye el número de choques y la velocidad de
reacción.